Ejemplos de reacciones químicas

Las reacciones químicas están presentes en cualquier ámbito de la vida: en la naturaleza, en el cuerpo humano, en el hogar, en las fábricas y, por supuesto, en los laboratorios (entre muchos otros lugares). Por lo tanto, conocer el significado de las reacciones químicas (así como las principales leyes de las reacciones químicas) nos ayudará a comprender muchísimo mejor el mundo que nos rodea. ¿Pero cómo podemos entender este tipo de reacción de manera práctica? ¿Cuáles son los mejores ejemplos para ello? Presta especial atención.

Índice

¿Qué son las reacciones químicas?

El término de reacción química hace referencia al proceso mediante el cual una o más sustancias químicas (los reactivos) se transforman y dan lugar a otras sustancias diferentes (los productos). Dado que el intercambio energético y molecular es clave en toda reacción química que se precie, es lógico que resulte imprescindible en cualquier aplicación química e industrial.

Características de las reacciones químicas

Para que se produzca una reacción química deben interactuar una serie de componentes:

Los reactivos
Un factor energético que desencadene el proceso termodinámico de la reacción
Los productos resultantes

Pero, además, el concepto de reacción química cuenta con una serie de rasgos característicos que lo diferencian del resto de reacciones:

Los productos obtenidos a través de los reactivos dependen de las condiciones bajo las que se han dado las reacciones químicas.
Las reacciones químicas pueden clasificarse en reacciones ácido-base (sin cambios en el estado de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en el estado de oxidación).
La masa total del conjunto resultante permanece constante después de una reacción de índole química. Por lo tanto, la suma de las masas individuales de cada sustancia será igual a la masa del resultado obtenido.
No obstante, los componentes del conjunto resultante pueden experimentar algún cambio en su estado inicial; por ejemplo, de estado sólido puede pasar a líquido, y de líquido a gaseoso.
El color del producto final es diferente al de los reactivos originales.
Como norma general, se liberan gases y olores en toda reacción química. El olor del resultado de la reacción también puede ser diferente al de cada uno de los olores de los reactivos por separado.
Siempre que el calor sea el factor energético que desencadene el proceso termodinámico de la reacción (ya que este no es un requisito imprescindible) el producto resultante experimentará un cambio en la temperatura.